Prema definiciji Međunarodne unije za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC), katalizator je tvar koja povećava brzinu reakcije bez promjene promjene Gibbsove slobodne energije u općem standardu reakcije. [2] [6] Ovo se djelovanje naziva kataliza, a reakcija koja uključuje katalizator naziva se katalitička reakcija.
Katalizator
Sastav, kemijska svojstva i masa katalizatora ne mijenjaju se prije i nakon reakcije, a njegov odnos s reakcijskim sustavom je poput odnosa između brave i ključa, koji je vrlo selektivan (ili specifičan). Nijedan katalizator nije katalizator za sve kemijske reakcije;
Ostale definicije
Postoji i izreka da katalizatori sudjeluju u kemijskim reakcijama. U ukupnoj kemijskoj reakciji, uloga katalizatora je smanjiti aktivacijsku energiju potrebnu za odvijanje reakcije, u biti pretvarajući relativno tešku reakciju u dvije kemijske reakcije koje se lako mogu dogoditi (suprotno se zove inhibitor). U ove dvije reakcije, katalizator igra ulogu reaktanta u prvoj reakciji, a katalizator igra ulogu produkta u drugoj reakciji, tako da iz perspektive ukupne reakcijske jednadžbe, katalizator se ne mijenja prije i poslije reakcije .
Općenito govoreći, katalizator se odnosi na tvar koja sudjeluje u međuprocesu kemijske reakcije i može selektivno promijeniti brzinu kemijske reakcije, dok njegova količina i kemijska svojstva ostaju u osnovi nepromijenjeni prije i nakon reakcije. Učinak katalizatora da ubrza kemijsku reakciju i postigne da reakcija što prije postigne kemijsku ravnotežu naziva se kataliza, ali ne mijenja ravnotežu reakcije.