Metalni natrij ima sljedeća kemijska svojstva:
1. Najudaljeniji sloj atoma natrija ima samo jedan elektron, koji se lako gubi, pa ima jaka redukcijska svojstva.
2. Natrij može izravno reagirati s nemetalnim elementima s velikom elektronegativnošću, kao što su kisik, sumpor, dušik, vodik i halogeni, i obično tvori ionske spojeve.
3. Na visokim temperaturama natrij može oduzeti kisik oksidima ili klor kloridima kako bi reducirao metale.
4. Natrij i njegovi ioni imaju karakterističnu boju plamena – žutu, pa se reakcije boje plamena često koriste za njihovo ispitivanje u analitičkoj kemiji.
Primjena metalnog natrija vrlo je široka, uključujući ali ne ograničavajući se na sljedeća područja:
1. Kao redukcijsko sredstvo, koristi se u obrambenoj industriji za redukciju metala kao što su titan, cirkonij, niobij i tantal iz njihovih rastaljenih halogenida.
2. U području kemijskih sirovina, koristi se za proizvodnju raznih spojeva koji sadrže natrij, kao što su natrijev butilni kaučuk, natrijev hidrid, natrijev peroksid, natrijev cijanid i natrijev karbonat.
3. Za proizvodnju legura, kao što je natrijev amalgam kao redukcijsko sredstvo u organskoj sintezi, natrij-olovne legure za proizvodnju benzinskih antidetonatorskih sredstava i natrij-kalijeve legure kao rashladna sredstva i izmjenjivači topline za nuklearne reaktore.
4. Kao električni izvor svjetlosti, visokotlačne natrijeve žarulje naširoko se koriste u rasvjeti autocesta zbog svoje moći prodiranja magle od žutog svjetla.
5. U prehrambenoj industriji, kao neutralizirajuće sredstvo i sredstvo za dizanje kvasca, koristi se u proizvodnji aminokiselina, soja umaka i hrane na bazi brašna.
6. U metalurškoj industriji koristi se kao topilo za taljenje, sredstvo za flotaciju za preradu rude i desumporizator u proizvodnji čelika i taljenju antimona.
